Għal informazzjoni dwar kif issib ħafna ta 'materjal għandu bżonn ikun jaf kull student

kors kimika iskola huwa gwida introduttorja għall-xjenza kumplessi. Mill-bidu, l-istudenti qed jippruvaw figura kif se ssolvi l-isfidi tad-disinn. Ejja ngħidu li fl-istadji inizjali, huma għandhom użu prattiku ftit, imma jekk l-istudent jitgħallem, per eżempju, kif issib ħafna ta ' sustanzi reaġiti, jista' tippretendi li tkun kisba serja.

Ikkunsidra eżempju sempliċi tal-problema, fuq il-bażi ta 'li inti tista' titgħallem kif issolvi aktar kumplessi. Assumi li għal kombustjoni sħiħa tal-monossidu tal-karbonju (II) ħadt 11.2 litru. Kif grammi ta 'CO2 inti ħafna kapaċi tikseb?

1. jiffurmaw il- ekwazzjoni reazzjoni.

CO + O2 = CO2

2. jiddaqqas ossiġnu. Hemm ċerti regoli, li f'ħafna każijiet jista 'jgħinek. Tibda biex tirranġa l-koeffiċjenti ta 'sustanza, in-numru tagħhom huwa atomi fard. F'dan il-każ, ossiġnu fil-molekula CO. Biex dan fattur 2. Peress ix-xellug ffurmati żewġ atomi tal-karbonju, u d-dritt - wieħed, u mbagħad li jagħti CO2 2. Għalhekk, irridu jiksbu:

2CO + O2 = 2CO2

Kif tistgħu taraw, il-ġnub tax-xellug u tal-lemin tal-erba 'atomi ta' ossiġenu. Karbonju huwa wkoll maħzun fil-bilanċ. Konsegwentement, aħna ugwalizzati dritt.

3. Sussegwentement, ikollok bżonn issib l-ammont ta 'O2. Determinazzjoni tal massa molekulari għall-istudenti wisq ineffiċjenti u diffiċli biex tiftakar, hekk aħna jużaw metodu differenti. Ifakkar li hemm ammont molari li hija ugwali għal 22.4 l / mole. Ikollok bżonn issib kemm moli (n) daħal fis-reazzjoni :. N = V / V m Fil-każ tagħna, n = 0,5 mol.

4. Issa tfassal proporzjon. L-ammont ta 'ossiġnu li daħal fis-reazzjoni nofs n (CO2). Dan isegwi mill-fatt li 0.5 moles / mole ta '1 = x / 2. Proporzjon sempliċi miż-żewġ valuri għen biex jagħmlu l-ekwazzjoni dritt. Meta insibu x = 1, nistgħu tikseb risposta għad-domanda dwar kif issib l-massa.

5. Veru li jibdew se jkollhom jirtiraw tintuża formola oħra: m = M * n. L-aħħar varjabbli sabet, iżda x'għandek tagħmel ma 'M? Massa molari - huwa sperimentali stabbilit relattiva għall-idroġenu. Hija espressa bl-ittra M. Issa aħna nafu li m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 Li ltqajna l-risposta. Kif tistgħu taraw, hemm xejn diffiċli.

Dan il-kompitu huwa faċli ħafna fuq varjetà ta 'oħrajn. Imma l-ħaġa prinċipali - li jifhmu kif isibu l-massa. Immaġina molekula ta 'sustanza. Kien ilu magħruf li l-mole jinkludi 6 * 10 ^ 23 molekuli. Fl-istess ħin fl-element perjodika tabella hemm piż installata kull 1 mol. Xi kultant huwa meħtieġ li tikkalkula l-massa molari tas-sustanza. Ejja ngħidu M (H20) = 18 gramma / mole. Dan huwa, molekula idroġenu wieħed għandu M = 1 gramma / mol. Iżda l-ilma fiha żewġ atomi ta 'H. Ukoll, ma ninsewx dwar il-preżenza ta' ossiġenu, li jagħtina addizzjonali 16 gramma. Bħala sinteżi, irridu jiksbu 18 gramma / mole.

Il-kalkolu tal-massa teoretika sussegwentement se tkun ta 'użu prattiku. Speċjalment għal studenti li qed jistennew workshop kimika. Tibżgħux tal-kelma, jekk inti qiegħed tistudja fl-iskola mhux ċentrali. Iżda jekk il-kimika - profil tiegħek suġġett, huwa aħjar li ma jiddekorri kunċetti bażiċi. Allura, issa inti taf kif issib l-massa. Ftakar li fil-kimika hija importanti ħafna li jkun bniedem konsistenti u considerate li jaf mhux biss xi algoritmi, iżda wkoll jaf kif jużawhom.