Effetti termali u entalpija tal-formazzjoni. Introduzzjoni għat-termokimika

L-entalpija tal-formazzjoni, li hija proprjetà termodinamika importanti ta ' sustanza kimika, li tindika kemm enerġija fl-istruttura molekulari tagħha tista' tinbidel f'temperatura għolja, hija waħda mill-kunċetti ewlenin tal-kimika termodinamika. Din il-fergħa tax-xjenza hija involuta fl-istudju tal-indiċi tat-temperatura ta 'diversi reazzjonijiet u d-dipendenza tagħhom fuq diversi parametri fiżiko-kimiċi, il-kapaċità tas-sħana u t-tranżizzjonijiet tal-fażi. L-entalpija tal-formazzjoni (mill-entalpju Grieg ta 'komposti kimiċi tiddetermina l-ammont meħtieġ ta' enerġija biex tinħoloq sustanza kumplessa minn elementi sempliċi, meħuda, bħala regola, fl-iktar stat stabbli.

Per eżempju, għal idroġenu, nitroġenu jew ossiġnu, din hija forma gassuża, għall-karbonju huwa grafit, u għall-bromin, l-istat tal-likwidu. L-entalpija tal-formazzjoni hija proprjetà termokimika estremament importanti, peress li tippermetti mhux biss issolvi b'suċċess problemi teoretiċi, iżda wkoll tiżviluppa teknoloġiji kimiċi varji u toħloq it-tagħmir meħtieġ għall-implimentazzjoni tagħhom. U dan huwa possibbli biss jekk ikun hemm informazzjoni affidabbli u bbażata xjentifikament dwar il-proprjetajiet fiżikokimiċi u termodinamiċi ta 'diversi komposti. Din l-informazzjoni spiss tikkonsisti f'aktar minn ħamsin fil-mija tad-dejta inizjali meta tiddisinja tagħmir kumpless għal esperimenti xjentifiċi jew skopijiet industrijali.

Għalhekk, l-istudju ta 'proprjetajiet bħal dawn ta' diversi sustanzi bħall-entalpija tal-formazzjoni llum huwa wieħed mill-oqsma ta 'prijorità ta' termokimika, fejn ekwazzjonijiet ta 'reazzjonijiet termodinamiċi spiss jintużaw biex jiddeterminaw kwantità mogħtija. Huma neċessarjament jindikaw l -istat aggregat tas -sustanza, u l-effett termali huwa kkunsidrat bħala wieħed mill-prodotti ta 'interazzjoni.

Is-sħana tar-reazzjoni, inkluża l-entalpija tal-formazzjoni tal-materja, hija determinata permezz ta 'calorimeters ta' diversi tipi. L-hekk imsejħa bomba kalorimetrika hija kontenitur magħluq sew ta 'tip termostatat, fejn l-enerġija tas-sħana rilaxxata bħala riżultat ta' reazzjoni kimika tintuża biss biex tiżdied it-temperatura fl-ispazju ta 'ġewwa. Il-kalorimetru fih sustanzi reattivi, u l-istess kors tar-reazzjoni jinbeda f'varjetà ta 'modi. Imbagħad, it-temperatura tal-medju intern titkejjel permezz ta 'termometru jew thermocouple.

B'dan il-mod, titkejjel l-entalpija standard tal-formazzjoni ta 'bosta eluf ta' sustanzi. Id-data kollha riċevuta hija rreġistrata b'mod skrupluż u pedantikament fi gwidi u tabelli speċjali. Ukoll, l-entalpija ta 'formazzjoni ta' diversi sustanzi tista 'tiġi kkalkulata matematikament, bl-użu ta' kwantitajiet simili ta 'sustanzi reattivi u prodotti tar-reazzjoni tagħhom. Għal dan, jintużaw l-ekwazzjonijiet termodinamiċi msemmija hawn fuq.

Sustanzi sempliċi kważi dejjem ikollhom entalpija ta 'formazzjoni ugwali għal żero. Dak li jitqies ukoll fil-kalkoli. U din il-proprjetà termodinamika, per eżempju, għat-trichloride tal-fosfru tista 'tiġi kkalkulata bil-formula li ġejja:

P (s) + ₁ 1 C ₃ = PC (x)

Għal metalli gassużi (Fe, AL), l-entalpija tal-formazzjoni hija differenti minn żero u tirrappreżenta trasformazzjoni termokimika wara tranżizzjoni mill-istat solidu (standard) għall-istat gassuż. Tali valur huwa pperċepit bħala l-entalpija ta 'evaporazzjoni, imsejħa wkoll atomizzazzjoni.