It-tipi ewlenin ta 'bonds kimiċi: għaliex u kif huma ffurmati

Il-liġijiet li bihom is-sustanzi huma mibdula ilhom għal żmien twil misteru mhux solvut għall-bniedem. It-teorija klassika tar-rabtiet interatomiċi ġiet proposta pjuttost tard - fl-1916. Minn dakinhar, evolvew il-fehmiet tax-xjentisti. Fil-prinċipju, xejn ġdid ġie skopert minn dakinhar, u kull student issa jaf it-tipi ta 'bonds kimiċi, li mill-inqas jippruvaw jitgħallmu. Għal dan l-għarfien, xi xjentisti medjevali jbiegħu l-ruħ.

Għalhekk, hemm tipi bażiċi ta 'twaħħil kimiku u oħrajn addizzjonali, imsejħa interazzjonijiet dgħajfin. Kultant, madankollu, dawn isiru importanti, per eżempju, fil-formazzjoni tal-istruttura tal-proteina. It-tipi ewlenin ta ' bonds kimiċi jinkludu kovalenti, u wkoll joniċi u metalliċi.

Nibdew ma 'dawk kovalenti. Kien għalihom li Gilbert Lewis ippropona l-ewwel teorija klassika tiegħu ta 'twaħħil kimiku. X'inhi l-idea ta 'dan ix-xjenzat, s'issa? Rabta kovalenti hija ffurmata għaliex f'forma f'forma f'sistema ta 'atomi, inqas enerġija hija prodotta milli fl-atomi wieħed wieħed. U dan huwa importanti fil-kimika. Kull sistema tfittex li teħles mill-ammont massimu ta 'enerġija. Matul il-formazzjoni ta 'bond kovalenti, kull wieħed mill-atomi li jikkombinaw jikkontribwixxi għall-ħolqien tal-kompost. Għalhekk, il- livell elettroniku estern huwa mimli, il-partiċelli b'kargu negattiv imorru "f'użu komuni".

It-tipi ta 'bonds kimiċi huma maqsuma f'sotto-tipi. Pereżempju, rabta kovalenti ħafna drabi mhix polari - per eżempju, bejn l-atomi ta 'element kimiku identiku. Allura molekuli ta 'gassijiet, bħal nitroġenu, fluworin, idroġenu huma ffurmati. Il-par elettroniku "fil-pussess komuni" huwa ġeometrikament bejn wieħed u ieħor fin-nofs. Għalkemm dan huwa diffiċli biex jitkellmu dwarhom, minħabba li r-riċerka turi li huwa kważi impossibbli li wieħed ibassar it-triq ta 'elettron.

Ħaġa oħra hija l-konnessjoni bejn l-atomi ta 'elementi kimiċi differenti. Pereżempju, fir-rabta bejn l-atomi tal-fluworin u l-idroġenu, il-fwar totali huwa spazjalment eqreb lejn wieħed mill-atomi, jiġifieri, għall-fluworin. Din il-konnessjoni għandha isem polari.

Iżda mhux dejjem l-atomi "jikkontribwixxu b'mod onest għall-istess mod" fil-formazzjoni tal-kontribuzzjonijiet. Jirriżulta wkoll li wieħed mill-atomi jipprovdi żewġ elettroni f'daqqa, u t-tieni - orbita għal dan il-par, li tidħol f'użu ġenerali. Kif tissemma n-natura ta 'dan il-kompost? Tip ta 'konnessjoni tad-donatur-aċċettatur. Il-jone ta 'l-ammonju jista' jkun eżempju tajjeb. Tliet atomi ta 'l-idroġenu jipparteċipaw f'bonds kovalenti polari ordinarji, u l-par ħielsa ħielsa ta' elettroni ta 'nitroġenu jistgħu jiġu trasferiti biex jinqasmu ma' atomu ieħor ta 'l-idroġenu. Still, konnessjoni bħal din hija kkunsidrata bħala kovalenti, minħabba li reġjuni ta 'densità elettronika għolja jinsabu bejn l-atomi.

Liema tipi oħra ta 'bonds kimiċi jeżistu? Jeżisti bond joniċi bejn partikoli li għandhom piżijiet differenti. Il-forza tal-attrazzjoni tal- elementi ta 'din il-konnessjoni tiddependi biss fuq id-distanza li tifredhom, u fuq l-orjentazzjoni - ma tiddependix. Fejn issib konnessjonijiet bħal dawn? L-ewwelnett, f'sustanzi kristallini - alkali, karburi, melħ, nitridi, ossidi bażiċi. Jekk il-katjoni u l-anjoni huma simili fid-daqs, allura l-bond isir partikolarment stabbli. Xi kimiċi għandhom it-tendenza li jqisu dan it-tip ta 'konnessjoni bħala każ estrem ta' kovalenti polari. Iżda din hija kwistjoni kontroversjali, minħabba li d-densità tal-elettroni għadha ma toqrobx bis-sħiħ il-katjoni negattiva.

Ir-rabta tal-metall ġeneralment tkun differenti ħafna minn tipi oħra ta 'bonds kimiċi. Minħabba li mhux biss kimika unika, iżda wkoll fenomenu fiżiku uniku. Il-fatt hu li l-elettroni jiffurmaw l-atomi kollha fil-formazzjoni tal-bond. U l-moviment direzzjonali tagħhom jispjega l-possibbiltà ta 'konduttività elettrika għolja fil-metalli. Allok kull atomu fis-sit tal-kannizzata jikkontribwixxi għall-bond kimika.

Kif jidher ċar mid-deskrizzjoni ta 'hawn fuq, it-tipi ta' bonds kimiċi jvarjaw b'mod preċiż mill-prinċipju tal-formazzjoni tagħhom.