Reazzjonijiet ossidazzjoni u tiċkin

Il-kelma "ossidazzjoni" kien oriġinarjament maħsub interazzjoni speċifika sustanza bl-ossiġnu biex jiffurmaw ossidu, kif ossiġnu kien storikament rikonoxxut bħala l-ewwel ossidant. Billi ossidanti mifhum konnessjoni ossiġnu, u taħt restawr - jirritornaha. Allura l-kelma "ossidazzjoni - restorazzjoni" ħadmet twil kimika. Reazzjonijiet redox aktar tard jaslu għal jitqiesu minn tali proċessi bħala riżultat ta 'liema hemm trasferiment ta' elettroni minn atomu wieħed għall-ieħor, u għalhekk dan it-terminu tkun kisbet tifsira usa '. Per eżempju, meta kombustjoni manjesju fl-ossiġenu: 2mg + O2 → 2MgO trasferiment elettroni iseħħ minn manjesju għal ossiġenu.

Reazzjonijiet redox huma kkaratterizzati b'mod li dawn jinteraġixxu ma 'reaġenti magħrufa ossidanti u riduzzjonat. Sustanzi atomi li jiddonaw elettroni kkunsidrati aġenti ta 'riduzzjoni. Il-komposti kimiċi li atomi tieħu elettroni imsejħa ossidanti. Ir-reazzjoni ta 'hawn fuq huwa aġent manjesju tnaqqas innifsu huwa ossidizzat, jiġifieri jibgħat elettron. Ossiġnu huwa mnaqqas - jieħu elettron u bħala ossidant. Eżempju ieħor: CuO + H2 → Cu + H2O. Meta msaħħan, il-ossidu tar-ram fi joni tar-ram nixxiegħa idroġenu jaċċetta elettroni mill-idroġenu. Bħala aġent ossidanti, huma jitnaqqsu għal ram elementali. atomi tal-idroġenu jiddonaw elettroni, bħala aġent li jnaqqas innifsu huwa ossidizzat u l-idroġenu.

Għalhekk, il-proċessi ossidazzjoni jew tnaqqis iseħħu simultanjament: ossidizzat tnaqqis u l-aġenti ossidanti huma mnaqqsa. Reazzjonijiet redox huma hekk imsejħa minħabba teżisti rabta inseparabbli bejn il-proċessi reċiproċi. Dan huwa, jekk hemm atomi li jiddonaw elettroni, li huma dejjem preżenti u b'tali mod li l-elettroni jieħu. Fl-istess ħin bħal dak tal-ossidant u aġent li jirriduċi fit-tibdil tal-grad ta 'ossidazzjoni. Bħala riżultat ta 'komposti kimiċi jistgħu jiġu ffurmati bi kwalunkwe tip ta' atomi molekuli.

It-tipi ewlenin ta 'reazzjonijiet ossidazzjoni u tiċkin:

1. Intermolecular - ossidabbli u atomi reducible inklużi fil-molekuli ta 'kimiċi differenti, per eżempju: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (żingu - reductant idroġenu kazzjoni - ossidant).
2. Intramolekulari - ossidabbli u atomi reducible inklużi fil-molekuli tal-istess sustanza kimika, per eżempju: KClO3 → 2Kcl + 3O2 ↑ (fil-molekula ta 'potassju klorat ossiġnu - reductant chloro - ossidant).
3. Autoxidation awto-rigenerazzjoni jew disproporizzazzjoni --istess element kimiku fir-reazzjoni hija l-aġent li jnaqqas aġent u ossidanti, per eżempju: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atomu tan-nitroġenu ta 'l-aċidu nitruż hija kemm aġent li jnaqqas u ossidanti aġent, il-prodott ossidazzjoni - a nitriku aċidu, il-prodott tnaqqis - monossidu tan-nitroġenu).
4. reproportsionirovanie Comproportionation jew - waħda u l-istess element li għandu livell differenti ta 'ossidazzjoni tal-molekula, li jirriżulta fi stat ta' ossidazzjoni wieħed, per eżempju: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Reazzjonijiet redox huma ppreżentati f'forma ġenerali jew elettronikament. Wieħed jista 'jikkunsidra l-eżempju ta' interazzjoni kimika: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + D + 2HCl. Hawnhekk, l-atomu tal-ħadid huwa aġent ossidanti, minħabba li jieħu elettron wieħed u bidliet bil-grad ta 'ossidazzjoni ta' 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion kubrit tnaqqas aġent huwa ossidizzat, elettroni u tibgħatha bidliet istat ta 'ossidazzjoni fil -2 għal 0: s² - e → S °. Metodi bilanċ elettroni jew jonika-elettroni huma użati għall-allinjament tal-koeffiċjenti stojkjometriku fil-ekwazzjoni.

Reazzjonijiet redox huma mifruxa u ta 'importanza kbira, peress li dawn huma l-bażi l-proċessi ta' kombustjoni ta 'tħassir tħassir, respirazzjoni, il-metaboliżmu, assimilazzjoni ta' pjanti tad-dijossidu tal-karbonju, kif ukoll fuq il-proċessi bijoloġiċi oħra. Ukoll, dawn huma użati fl-industriji varji għall-produzzjoni metalli u non-metalli minn komposti tagħhom. Per eżempju, dawn huma bbażati fuq il-preparazzjoni ta 'ammonja, sulfuriku u nitric aċidi, xi materjali tal-bini, mediċini u prodotti ħafna oħra importanti. Huma wkoll użati fil-kimika analitika għad-determinazzjoni tal-komposti kimiċi varji.