F'xi każijiet, il-kostanti ta 'dissoċjazzjoni ma jagħmilx sens?

Kimiċi huma ġabra ta 'atomi li huma marbuta ma' xulxin permezz ta 'liġi ċerta, jew b'mod aktar preċiż, li kull wieħed minnhom huwa sistema li tikkonsisti minn nuklei u elettroni. Jekk is-sistema hija magħmula minn tip wieħed ta 'atomi, allura jista' jissejjaħ 'qalba waħda, jekk tipi differenti ta' atomi, l-neodnoyadernoy. Dawn sistema newtrali elettrikament. Bħala riżultat ta 'influwenzi esterni (temperatura, dawl, radjazzjoni jew polari molekuli solventi bil-polarizzazzjoni dipole) jiddegrada kimiċi. Kazzjonijiet u anjoni li fihom taħt l-azzjoni tal-molekuli tal-solvent polari (ilma) molekuli jiddekomponu sustanza (elettroliti) m'għadhomx newtrali elettriku. Kwalunkwe sistema tendenza li ekwilibriju. Fil elettroliti dgħajfa eżempju juri li r-reazzjonijiet dissoċjazzjoni huma riversibbli. Għal elettroliti qawwija, din id-dikjarazzjoni mhijiex adatta, peress li kważi kollha tal-molekuli jiddisassoċja fis jonji. It-tendenza tas-sistema għall-ekwilibriju deskritta mill dissoċjazzjoni elettrolitiku Khao ↔ K • x + y + • A-u turi l-kostanti ta 'dissoċjazzjoni Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Mill-ekwazzjoni ta 'hawn fuq: l-molekuli aktar undissociated, l-iżgħar l-kostanti ta' dissoċjazzjoni, u viċi versa. Madankollu, dan ma japplikax għal elettroliti qawwija instabu li ma jiżdidux, iżda tonqos jekk tiżdied Kd konċentrazzjoni. Dan huwa dovut mhux jnaqqsu l-għadd ta 'molekuli miksur u jżidu bejn partiċelli oppositely mitluba, il-forza attrazzjoni reċiproku minħabba t-tnaqqis fil-distanza bejniethom minħabba l-akbar konċentrazzjoni tas-soluzzjoni. Għalhekk, l-abbiltà ta 'l-elettroliti qawwija jiddisassoċja fis joni imkejla indikaturi bħall-apparenti grad ta' dissoċjazzjoni, u l-CD ma japplikax, peress li ma jagħmilx sens. Għal soluzzjoni ta 'elettroliti dgħajfa m'għandha l-ebda sens li japplikaw, u l-grad ta' dissoċjazzjoni, minħabba li bl jonqos proporzjon tal-konċentrazzjoni ta 'molekuli tinfired man-numru totali ta' tħassir tiżdied, iżda ma jikkaratterizza l-effett tal-elettrolit. kapaċità tagħhom li tinfired fis joni tindika l-kostanti ta 'dissoċjazzjoni, minħabba li tiddependi biss fuq it-temperatura soluzzjoni u n-natura tas-solvent, jiġifieri, Kd hija kostanti għal sustanza partikolari Khao.

Ilma waħdu (minn sorsi naturali, jew il-wieħed li l-flussi mill-vit) ma jkunx nadif. Pur ilma tajjeb fih jone hydronium [H3O + 1] u jonji idrossidu [OH-1]. Dawn huma ffurmati minn żewġ molekuli ta 'ilma: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Dan rari jiġri, minħabba li l-ilma huwa prattikament mhux jiddisassoċja fis joni, bħala elettrolit dgħajfa. F'ekwilibriju, il-konċentrazzjoni tal-joni idrossidu u joni hydronium huma: [H3O + 1] = [OH-1]. Il-proċess huwa riversibbli. Ilma ġeneralment jeżisti bħala taħlita ta 'molekuli, jonji idrossidu u jonji hydronium dominati minn molekuli ilma u jonji preżenti biss traċċa. Kostanti ta 'dissoċjazzjoni tal-ilma hija espressa bl-ekwazzjoni: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

dissoċjazzjoni aċidu fis-soluzzjoni tfisser il-dekompożizzjoni ta 'protoni H +, u moiety aċidużi. Dissoċjazzjoni rikavat aċidu polibażiċi f'diversi passi (fejn il mifruq katjoni idroġenu wieħed biss), kull stadju kkaratterizzat mill-valur tagħha kostanti Kd. Fl-ewwel jone pass idroġenu jiġi eliminat aktar faċilment milli fl-istadji sussegwenti, sabiex kostanti minn stadju għal tnaqqis istadju. Il kostanti ta 'dissoċjazzjoni Kd huwa indikatur ta' saħħa aċidu aċidu: aċidi qawwija għandhom valur Kd ogħla u viċi versa. Malli jilħaq rata tmermir proċess ekwilibriju u r-rata ta 'molekuli huma ugwali. Għal aċidi qawwija jistgħu jintużaw (bl-uniċi forzi interazzjoni jone tal-litju fis-soluzzjonijiet ta 'elettroliti qawwija) il-liġijiet ta' l-ekwilibriju kimiċi biex jiġi kkalkulat Kd f'25 ° C Għall-aċidu idrokloriku (HCI) Kd = 10000000, idroġenu bromur (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100,000,000,000, l-aċidu sulfuriku (H2SO4) Kd = 1000, nitriku (HNO3) Kd = 43.6, aċetiku (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0.0000000008. Jafu l-proprjetajiet ta 'l-aċidi u jqabbel mal-valuri Kd mogħtija, jista' jiġi argumentat li l-kostanti ta 'dissoċjazzjoni, l-ogħla l-aċidu dgħajfa.