Koeffiċjent iżotoniku

Is-soluzzjonijiet iżotoniċi huma grupp speċjali ta 'soluzzjonijiet li huma kkaratterizzati minn pressjoni osmotika. Għandha valur bħal dan, li huwa kkaratterizzat minn fluwidi fil-ġisem, bħal: plażma tad-demm, tiċrit, limfatiċi u oħrajn. Dawn il-likwidi kollha għandhom pressjoni kostanti fir-reġjun ta '7.4 atm. F'dan il-każ, jekk injezzjoni tiġi injettata fil-ġisem, il-pressjoni osmotika tal-likwidi titħawwad, minħabba li ekwilibriju simili se jkun imfixkel.

Sabiex titħejja soluzzjoni bħal din, huwa meħtieġ li jsiru xi kalkoli. L-aktar metodu magħruf ta 'kif jitmexxew huwa xejn għajr il-koeffiċjent isotoniku ta' Van't Hoff. Bl-għajnuna tagħha huwa possibbli li tiġi kkalkulata l- konċentrazzjoni isotonika ta 'soluzzjoni ta' sustanza dilwita, li mhix elettrolitika. Il-pressjoni osmotika, l- ammont ta 'soluzzjoni, u wkoll it-temperatura tagħha huma f'ċerta relazzjoni, li hija espressa mill-ekwazzjoni Clapeyron. Jintuża għal soluzzjonijiet dilwiti, minħabba li skont il-liġi ta 'Van Hoff, is-sustanzi maħlula f'likwidu għandhom jaġixxu bl-istess mod bħall-gassijiet, u għalhekk l-hekk imsejħa liġijiet tal-gass japplikaw għalihom.

Il-koeffiċjent isotoniku huwa xejn aktar minn parametru li jikkaratterizza l-imġiba ta 'sustanza f'soluzzjoni. Jekk nitkellmu dwar l-ekwivalenti numeriku, il-koeffiċjent isotoniku huwa ugwali għall-proporzjon tal-valur numeriku tal-proprjetà kollettiv li s-soluzzjoni tippossjedi għall-istess proprjetà tan-nonelectrolyte, tal-istess konċentrazzjoni, filwaqt li l-parametri l-oħra jibqgħu l-istess.

It-tifsira fiżika tal-koeffiċjent iżotoniku ssir ċara, ibbażata fuq id-definizzjoni ta 'kull parametru kollettiv. Dawn kollha jiddependu fuq il-konċentrazzjoni tas-sustanza fis-soluzzjoni tal-partikoli. L-elettroliti ma jidħlux f'reazzjonijiet ta 'dissoċjazzjoni, għalhekk kull molekula individwali ta' tali sustanza tkun parti waħda. L-elettroliti fil-proċess tas-solvazzjoni se jinqerdu kompletament jew parzjalment f'jonji, filwaqt li jiffurmaw diversi partikoli. Jirriżulta li l- proprjetajiet kolligattivi tas-soluzzjoni jiddependu fuq l-ammont ta 'partiċelli ta' tipi differenti, jiġifieri jonji, inklużi fih. Għalhekk, il-koeffiċjent iżotoniku jkun taħlita ta 'soluzzjonijiet differenti ta' kull tip ta 'partikuli. Jekk tikkunsidra soluzzjoni ta ' bliċ, tista' tara li tikkonsisti fi tliet tipi ta 'partiċelli: calcium cations , hypochlorite, u wkoll anions tal-klorur. Il-koeffiċjent iżotoniku juri li hemm aktar partikoli fis- soluzzjoni ta 'l-elettroliti milli fis-soluzzjoni mhux elettrolitika. Il-koeffiċjent jiddependi direttament fuq jekk sustanza tistax titħassar fil-joni - dan huwa xejn aktar minn proprjetà tad-dissoċjazzjoni.

Peress li elettroliti b'saħħithom huma kompletament esposti għal proċessi ta 'dissoċjazzjoni, huwa kompletament ġustifikabbli li wieħed jistenna li l-koeffiċjent isotoniku f'dan il-każ ikun ugwali għan-numru ta' joni li jinsabu fil-molekula. Madankollu, fir-realtà, il-valur tal-koeffiċjent dejjem ikun inqas mill-valur ikkalkulat mill-formula. Din il-pożizzjoni kienet ġustifikata fl-1923 minn Debye u Hückel. Huma fformulaw it-teorija ta 'elettroliti b'saħħithom: il-joni mhux se jkunu ostakolati biex jimxu, minħabba li l-qoxra tas-solvazzjoni se tifforma. Barra minn hekk, se jinteraġixxu ma 'xulxin, li twassal, fl-aħħar, għall-formazzjoni ta' tali grupp li se jimxi fl-istess direzzjoni fis-soluzzjoni. Dawn huma l-hekk imsejħa assoċjazzjonijiet joniċi, kif ukoll pari ta 'joni. Il-proċessi kollha fis-soluzzjoni jseħħu b'dan il-mod, daqslikieku fih ftit partikoli.

L-interazzjoni tal-jonji tibda tiddgħajjef hekk kif tiżdied it-temperatura, u l-konċentrazzjoni tagħhom tonqos ukoll. Dan kollu huwa spjegat mill-fatt li f'dan il-każ il-probabbiltà li jintlaħqu partiċelli differenti fis-soluzzjoni tonqos.