Konċentrazzjoni Molal. Xi jfisser konċentrazzjoni molar u molal?

Molari u l-konċentrazzjoni molal, minkejja l-ismijiet simili, il-valuri huma differenti. Id-differenza prinċipali hija li fid-determinazzjoni tal-kalkolu konċentrazzjoni molal huwa magħmul mhux fuq il-volum ta 'soluzzjoni kif il-molarità kxif, filwaqt li l-piż tas-solvent.

Informazzjoni ġenerali dwar is-soluzzjonijiet u l-solubilità

Soluzzjoni Veru imsejħa sistema omoġenja, li fil-kompożizzjoni tiegħu numru ta 'komponenti, indipendenti minn xulxin. Waħda minnhom hija l-solvent, u l-bqija huma sustanzi maħlula fiha. Is-solvent huwa meqjus li jkun is-sustanza fis-soluzzjoni li l-aktar.

Solubbiltà - sustanza ma 'sustanzi oħra biex jiffurmaw sistema omoġenja - soluzzjonijiet li fihom huwa fil-forma ta' atomi individwali, jonji, molekuli jew frak. Konċentrazzjoni - miżura ta 'solubilità.

Konsegwentement, il-solubilità ta 'sustanzi hija l-abbiltà li jitqassmu b'mod uniformi fil-forma ta' partiċelli elementari matul il-volum tas-solvent.

soluzzjonijiet ta 'veru huma kklassifikati kif ġej:

• skont it-tip ta 'solvent - mhux ta' ilma u l-ilma;
• skont it-tip ta 'sustanza li tinħall - gassijiet soluzzjonijiet, aċidi, alkali, melħ tal, eċċ.;
• għall-interazzjoni ma 'kurrent elettriku - elettroliti (sustanzi li għandhom konduttività elettrika) u mhux elettroliti (sustanzi mhux kapaċi konduttività elettrika);
• tal-konċentrazzjoni - dilwit u kkonċentrat.

Il-konċentrazzjoni u l-mezzi ta 'espressjoni tiegħu

Kontenut sejħa konċentrazzjoni (piż) ta 'sustanza maħlula ċertu ammont (piż jew volum) tas-solvent, jew f'volum definit tas-soluzzjoni totali. Dan jiġri-tipi li ġejjin:

1. Il-konċentrazzjoni ta 'interess (espress f'%) - jgħidlek kemm gramma ta 'sustanza li tinħall li jkun jinsab f'100 gramma ta' soluzzjoni.

2. konċentrazzjoni molari - huwa n-numru ta 'moles gramma għal kull 1 litru ta' soluzzjoni. Hija tindika kemm gramma molekuli li jinsabu fl-1 litru ta 'soluzzjoni tas-sustanza.

3. Il-konċentrazzjoni normali - huwa n-numru ta 'gramma-ekwivalenti għal kull 1 litru ta' soluzzjoni. Hija tindika kemm jinsabu ekwivalenti gramma ta 'sustanza maħlula f'1 litru ta' soluzzjoni.

4. konċentrazzjoni molal turi kemm moli ta 'sustanza maħlula fl-ammont għal kull 1 kilogramma ta' solvent.

5. titer jistabbilixxi l-kontenut (fi grammi) tal solute maħlul fl-1 millilitru ta 'soluzzjoni.

Molari u l-konċentrazzjonijiet molal differenti minn xulxin. Ikkunsidra karatteristiċi individwali tagħhom.

Il-konċentrazzjoni molari

Il-formula għad-determinazzjoni dan:

Cv = (v / V), fejn

vs - numru ta 'sustanzi maħlul mol;

V - volum totali ta 'soluzzjoni litru jew ^f'm3.

Per eżempju, "0.1 M soluzzjoni ta 'H ₂ SO _4" jindika li fl-1 litru ta' tali soluzzjoni hija preżenti 0.1 mol (9.8 g) ta 'aċidu sulfuriku .

konċentrazzjoni molal

Għandek dejjem tieħu in kunsiderazzjoni l-fatt li l-konċentrazzjonijiet molal u molari jkollu tifsiriet differenti għal kollox.

X'inhu l-molal konċentrazzjoni tas-soluzzjoni? Il-formula għad-determinazzjoni huwa:

Cm = (v / m), fejn

vs - numru ta 'sustanzi maħlul mol;

m - massa tas-solvent, kg.

Per eżempju, reġistrazzjoni 0,2 soluzzjoni M NaOH ifisser li 1 kilogramma ta 'ilma (f'dan il-każ, huwa s-solvent) tħoll 0.2 mol NaOH.

formuli addizzjonali meħtieġa għall-kalkoli

Ħafna informazzjoni awżiljari jista 'jkun meħtieġ sabiex konċentrazzjoni molal ġie kkalkulat. Formula, li jistgħu jkunu utli sabiex isolvi l-problemi ewlenin huma kif ġej.

ammont Użati tas-sustanza ν tirrealizza ċertu numru ta 'atomi, elettroni, molekuli, jonji jew frak oħra dan.

v = m / M = N / N A = V / V m, fejn:

• m - massa tal-kompost, g jew kg;
• M - il-massa molari, g (jew kg) / mol;
• N - numru ta 'unitajiet strutturali;
• N _A - in-numru ta 'unitajiet strutturali għal kull 1 mole ta' sustanza, Avogadro kostanti: ^{6.02. 23} Ottubru mol ^{- 1;}
• V - volum totali ta 'l jew ^m3;
• V _m - volum molari, litri / mole jew ^m3 / mol.

ikkalkulat aħħar kif ġej:

V _m = RT / P, fejn

• R - kostanti 8.314 J / (mol ^K.);
• T - temperatura tal-gass, K;
• P - pressjoni tal-gass Pa.

Eżempji ta 'għanijiet għat molarità u molality. kompitu №1

Biex tiddetermina l-konċentrazzjoni molari ta 'idrossidu tal-potassju fil-volum ta' 500 ml. Is-soluzzjoni KOH piż huwa ugwali għal 20 gramma.

definizzjoni

Massa molari ta 'idrossidu tal-potassju huwa:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Nistennew ħafna potassium hydroxide tinsab fis-soluzzjoni:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

Nieħdu in kunsiderazzjoni li l-volum tas-soluzzjoni li għandha tiġi espressa f'litri:

500 = ml 500/1000 = 0.5 litri.

Iddetermina l-konċentrazzjoni molari ta 'idrossidu tal-potassju:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litru.

kompitu №2

Liema ossidu (IV) tal-kubrit taħt kondizzjonijiet normali (jiġifieri, meta P = 101,325 Pa, u T = 273 K) għandhom jieħdu sabiex tipprepara soluzzjoni ta 'aċidu sulfurous b'konċentrazzjoni ta' 2.5 mol / litru ta 'volum ta' 5 litri?

definizzjoni

Aħna jiddefinixxu kif aċidu sulfurous jinsabu fis-soluzzjoni:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (soluzzjoni) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

irċevuta Ekwazzjoni ta 'aċidu sulfurous għandu l-forma segwenti:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Skond dan:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

Meta wieħed iżomm f'moħħu li, f'kondizzjonijiet normali ta '1 mole ta' gass għandu volum ta '22.4 litru, il-volum quddiem mill-ossidu tal-kubrit:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litri.

kompitu №3

Biex tiddetermina l-konċentrazzjoni molari ta 'NaOH fis-soluzzjoni meta tagħha frazzjoni piż, egwali għal 25.5%, u densità ta' 1.25 g / ml.

definizzjoni

Aċċettat bħala s-soluzzjoni kampjun volum ta '1 litru u jiddeterminaw massa tiegħu:

m (soluzzjoni) = V (soluzzjoni) ∙ P (soluzzjoni) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gramma.

Aħna nistennew ħafna mill-kampjun billi alkali piż:

m (NaOH) = (w ∙ m (soluzzjoni)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramma.

Massa molari ta ' idrossidu tas-sodju ugwali għal:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Aħna nistennew bħala idrossidu tas-sodju tinsab fil-kampjun:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Iddetermina l-konċentrazzjoni molari tal-alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litru.

kompitu №4

Fl-ilma (100 gramma) kienu xolti 10 grammi ta 'melħ NaCl. konċentrazzjoni Sett ta 'soluzzjoni (molality).

definizzjoni

Il-massa molari tal NaCl hija ugwali għal:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Numru NaCl, li jinsabu fis-soluzzjoni:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

F'dan il-każ, is-solvent huwa ilma:

100 gramma ta 'ilma = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O fis-soluzzjoni.

konċentrazzjoni Molal tas-soluzzjoni għandha tkun ugwali għal:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (ilma) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

kompitu №5

Iddetermina l-konċentrazzjoni molal ta '15% NaOH soluzzjoni alkali.

definizzjoni

15% soluzzjoni alkali ifisser li kull 100 gramma ta 'soluzzjoni fih 15 gramma ta' NaOH u 85 gramma ilma. Jew li kull 100 kilogramma ta 'soluzzjoni għandha 15 kg NaOH u 85 kg ilma. Sabiex tipprepara dan, huwa meħtieġ 85 gramma (kilogrammi) H ₂ O maħlul 15 gramma (kg) tal-alkali.

Massa molari hija idrossidu tas-sodju:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Issa insibu l-ammont ta 'idrossidu tas-sodju fis-soluzzjoni:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Piż solvent (ilma) f'kg:

85 gramma ta 'H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O fis-soluzzjoni.

Wara determinata konċentrazzjoni molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

B'konformità ma 'dawn il-problema tipika jistgħu jiġu solvuti, u ħafna mill-oħra biex jiddetermina l-molality u molarità.