Il-proprjetajiet ta 'elettroliti. elettroliti b'saħħithom u dgħajfa. Elettroliti - x'inhu?

Kondutturi Eċċellenti elettriċi - deheb, ram, ħadid, aluminju, ligi. Flimkien magħhom, hemm grupp kbir ta 'materjali mhux metalliċi, idub u soluzzjonijiet milwiema li jippossjedu wkoll proprjetà konduttività. Dan bażijiet qawwija, aċidi, xi melħ, kollettivament imsemmija bħala "elettroliti". X'inhu l-konduttività joniċi? Ejjew tara dak għandna s-sustanza elettrolit għall-komuni.

Fih il-partiċelli iġorru spejjeż?

Madwar id-dinja hija sħiħa ta 'kondutturi differenti u iżolaturi. Dawn il-proprjetajiet tal-korpi u sustanzi magħrufa minn żminijiet antiki. matematiku Grieg Thales kellu esperjenza ma ambra (bil-Grieg - "elettroni"). Tħakkik fuq ħarir, xjentisti osservaw il-fenomenu ta 'xagħar gravità, fibri tas-suf. Aktar tard sar magħruf li ambra huwa iżolatur. F'din il-kwistjoni hemm ebda frak li jista 'jġorr l ċarġ elettriku. kondutturi Tajba - metalli. Fl-istruttura tagħhom l-atomi tippreżenta, joni pożittivi u ħielsa, partiċelli negattivi infiniteżmali - elettroni. Huma jipprovdu ħlasijiet ta 'trasferiment meta kurrent jiġi mgħoddi. elettroliti qawwija fil-forma niexfa ma jkunx fihom frak ħielsa. Iżda meta tħoll u tidwib tal-kannizzata kristall hija meqruda u l-bond kovalenti polarizzazzjoni.

Ilma, mhux elettroliti u elettroliti. X'inhu xoljiment?

Ħlas jew billi jinhemżu elettroni, l-atomi ta 'elementi metalliċi u nonmetallic huma maqluba joni. Bejniethom fil-kannizzata kristall hemm pjuttost assoċjazzjoni qawwija. Ix-xoljiment jew tidwib ta 'komposti joniċi, eż, sodium chloride, twassal għall-qerda tagħha. Fl-ebda molekuli polari assoċjati jew joni ħielsa, huma jirriżultaw mill-interazzjoni bl-ilma. Fl-30-jiet tas-seklu XIX, Michael Faraday skoprew li soluzzjonijiet ta 'xi sustanzi twettaq l-elettriku. Ix-xjenzjat introdotti xjenza kunċetti importanti bħal dawn:

• joni (partikoli mitluba);
• elettroliti (it-tieni kondutturi tip);
• katodu;
• anodu.

Hemm konnessjonijiet - elettroliti qawwija, kannizzata kristallina li kompletament meqruda mar-rilaxx ta 'joni.

Hemm materjali li ma jinħallux u dawk li huma maħżuna fil-forma molekulari, eż, zokkor, formaldehyde. Tali komposti huma msejħa non-elettroliti. Għalihom, karatterizzata mill-formazzjoni ta 'partiċelli ċċarġjati. elettroliti dgħajfa (aċidu karboniku tal u aċidu aċetiku, idrossidu tal-ammonju u sustanzi oħra) fihom joni ftit.

It-teorija ta 'dissoċjazzjoni elettrolitiċi

Fil-xogħlijiet tiegħu, il-xjenzat Svediża S. Arrhenius (1859-1927) kienet ibbażata fuq il-konklużjonijiet Faraday. F'aktar tiċċara l-pożizzjoni tat-teorija tiegħu ta 'riċerkaturi Russu I. tkaken u B. Kistyakovsky. Huma sabu li l-dissoluzzjoni u tidwib forma joni ma sustanzi u elettroliti biss. X'inhu l-dissoċjazzjoni ta 'S. Arrhenius? Din hija l-qerda tal-molekuli, li jagħti lok għall-partiċelli ċċarġjati fl-soluzzjonijiet u idub. Il-pożizzjoni teoretika prinċipali S. Arrhenius:

1. Bażijiet, aċidi u melħ fit-taħlita huma f'forma dissoċjati.
2. Riversibbli tinfired fis-elettroliti qawwija joni.
3. forma dgħajfa joni żgħar.

Indikatur -grad ta 'dissoċjazzjoni aġent (spiss espress bħala persentaġġ) huwa l-proporzjon tan-numru ta' molekuli fis joni ddiżintegrat, u n-numru totali ta 'partiċelli fl-soluzzjoni. Elettroliti huma b'saħħithom, jekk il-valur ta 'dan il-parametru aktar minn 30%, fil dgħajfa - inqas minn 3%.

Il-proprjetajiet ta 'elettroliti

Il-konklużjonijiet teoretiċi S. Arrhenius kkumplimentat l-istudji aktar reċenti ta 'proċessi fiżiċi u kimiċi fil soluzzjonijiet u idub, immexxija minn xjentisti Russi. Irċieva proprjetajiet spjegazzjoni ta 'bażijiet u l-aċidi. L-eks jinkludu komposti biss jonji tal-metall li jistgħu jiġu skoperti f'soluzzjonijiet ta cations, anjoni huma partiċelli OH ^-. aċidi molekuli jaqgħu residwu aċidu joni u l-idroġenu protoni negattivi (H ^+). Il-moviment ta 'joni f'soluzzjoni u dewweb - kaotika. Tikkunsidra r-riżultati tal-esperiment li għalih inti jeħtieġ li jiġbru katina jinkludu l- elettrodi tal-karbonju u l-bozza tad-dawl ordinarja. Ivverifika konduttività ta 'soluzzjonijiet ta' sustanzi differenti: klorur tas-sodju, zokkor u aċidu aċetiku (l-ewwel żewġ - elettroliti). X'inhu ċirkwit elettriku? Dan is-sors u kondutturi attwali interkonnessi. Meta bozza ċirkwit magħluq se burn isbaħ fl salina. Il-moviment ta 'joni takkwista orderliness. Anjoni huma diretti lejn l-elettrodu pożittiv u kazzjonijiet - l-negattiv.

F'dan il-proċess, l-aċidu aċetiku huwa involut fl-ammont żgħir ta 'partiċelli ċċarġjati. Zokkor mhux l-elettrolit ma twettaq kurrenti. Bejn l-elettrodi fis din is-soluzzjoni tkun il-saff insulazzjoni, id-dawl mhux se jdawwal.

interazzjoni kimika bejn elettroliti

Meta fluwidi draining tista 'tosserva l-imġiba tal-elettroliti. X'inhu ekwazzjonijiet joniċi ta 'reazzjonijiet bħal dawn? Ikkunsidra l-eżempju ta 'interazzjoni kimika bejn il- klorur tal-barju u nitrat tas-sodju:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

formula elettroliti jista 'jinkiteb fil-forma jonika:

^{2Na + + 2NO 3 + Ba 2 +} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3.

sustanza reazzjoni meħuda - elettroliti qawwija. F'dan il-każ, il-kompożizzjoni tal-joni ma tinbidilx. interazzjoni kimika bejn is-soluzzjonijiet elettroliti possibbli fi tliet każijiet:

1. Jekk prodott huwa sustanza li ma jinħallux.

ekwazzjoni Molekulari: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl.

Aħna tikteb il-kompożizzjoni tal-elettroliti fil-forma ta 'joni:

2Na ^{+ +} SO ₄ ^{2 +} Ba ^{2 +} + 2Cl ^- = Baso _{4 (preċipitat abjad)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Wieħed mill-prodotti li jirriżultaw - gass.

3. Fost il-prodotti ta 'reazzjoni huwa elettrolit dgħajfa.

Ilma - wieħed mill-elettroliti aktar dgħajfa

Kimikament pur ilma (distillat) ma twettaq kurrent elettriku. Iżda fil-kompożizzjoni tiegħu għandhom numru żgħir ta 'partiċelli ċċarġjati. Dan protoni H ⁺ anjoni u OH ^-. Dissoċjazzjoni tgħaddi minn numru negliġibbli ta 'molekuli ilma. valur hemm - prodott joniċi ta 'l-ilma li hi kostanti f'temperatura ta' 25 ° C Huwa jippermettilek li tkun taf il-konċentrazzjoni ta 'H ⁺ u OH ^-. joni idroġenu predominanti fil soluzzjonijiet aċidu, anjoni idrossidu aktar fil alkali. Fil newtrali --istess ammont ta 'H ⁺ u OH ^-. Il-mezz tikkaratterizza wkoll il-valur soluzzjonijiet pH (pH). L-ogħla huwa, il-jonji aktar idrossidu preżenti. Medju huwa newtrali fil-medda ta 'pH qrib 6.7. Fil-preżenza ta 'H ⁺ u OH ^- bidla sustanzi li jindikaw kulur tagħhom: litmus, fenolftalin, metil oranġo u oħrajn.

Il-proprjetajiet ta 'soluzzjonijiet u idub' l-elettroliti huma użati fl-industrija, l-inġinerija, l-agrikoltura u l-mediċina. raġunament xjentifiku stabbiliti minn numru ta 'xjentisti pendenti biex jispjegaw l-imġiba tal-partikoli li jikkonsistu minn melħ, aċidi u bażijiet. Dawn is-soluzzjonijiet jseħħu reazzjoni ta 'skambju joniku multipli. Dawn huma użati f'ħafna industrijali proċessi, electrochemistry, l-electroplating. Proċessi ħlejjaq ħajjin jseħħu wkoll bejn il-jonji fis-soluzzjoni. metalli u nonmetals ħafna, tossiċi fil-forma ta 'atomi u molekoli, indispensabbli fil-forma ta' partiċelli ċċarġjati (sodju, potassju, manjesju, klorin, fosfru u oħrajn).