Bond ijoniċi

Il-formazzjoni ta 'bond kimika jinvolvi proċess ta' ridistribuzzjoni tad-densità elettroni, oriġinarjament kienet ikkontrollata minn atomi differenti. Minħabba l-fatt li l-elettroni huma esternament assoċjati mal-qalba inqas durabbli, u dawn għandhom rwol fundamentali fil-formazzjoni tal-kompost. In-numru ta 'konnessjonijiet, li hija ffurmata minn atomu fil-kompost, imsejħa valenza. Għaldaqstant, li jipparteċipaw fil-formazzjoni ta 'elettroni minħabba imsemmi elettroni valenza. F'termini ta 'enerġija hemm atomi istabbiltà differenti. L-aktar stabbli huwa dak li fil-livell estern hemm żewġ jew tmien elettroni (l-ammont massimu). Dan il-livell mbagħad tiġi kkunsidrata kompluta. Dawn il-livelli lesti karatteristika ta 'atomi li jkunu jinsabu fil-gassijiet nobbli. F'dan ir-rigward, f'ċirkostanzi normali, dawn huma fi stat ta 'gass monoatomiku, kimikament inerti.

Għal elementi atomika oħra karatteristika tal-livelli mhux mitmuma. Meta reazzjoni kimika sseħħ livelli esterni ordni tlestija. Dan huwa dovut għall-elettroni recoil jew it-twaħħil, kif ukoll billi jiffurmaw il-fwar komuni. Għalhekk, iffurmata kovalenti u bonding joniċi. Properties atomi fejn manifestat fit-tfittxija tagħhom biex jiksbu valuri esterni istabbiltà elettronika. Se jkun jew żewġ elettroni, jew vosmielektronnoy. Din il-liġi hija kkunsidrata l-pedament ta 'l-teorija ta' bond kimika.

Formazzjoni tal-kompost iseħħ, akkompanjata b'selezzjoni ta 'ammont kbir biżżejjed ta' enerġija. Fi kliem ieħor, il-formazzjoni konnessjoni hija mwettqa eżotermikament. Dan huwa dovut għall-fatt li hemm partiċelli ġodda (molekuli) li normalment jkollhom stabbiltà akbar.

Electronegativity huwa indikazzjoni importanti li n-natura ta 'l-emerġenti komunikazzjonijiet. Din il-karatteristika hi manifestata fil-kapaċità li jattiraw elettroni ta 'atomi ta' atomi oħra.

L-attrazzjoni elettrostatiċi bejn il-jonji - huwa joniċi bond kimiċi. Tali interazzjoni hu possibbli bejn atomi ma electronegativity differenti f'daqqa. bond ijoniċi jifforma komposti joniċi korrispondenti. Huma jikkonsistu molekoli individwali biss fl-istat tal-fwar. bond joniċi fil-komposti ta 'l kristallin istat (solidu) Tinkludi jirreaġixxi joni (pożittivi u negattivi) irranġati b'mod regolari. F'dan il-każ, il-molekuli huma assenti.

Il-komposti li huma kkaratterizzati minn-bond joniċi, iffurmata elementi tal-subgruppi ewlenin 1,2,6,7 gruppi. Tali komposti huma relattivament ftit. Dawn jinkludu, per eżempju, għandhom jinkludu l-melħ inorganiku (NH4Cl), saltlike sustanzi organiċi (amini u melħ).

kovalenti nonpolar u bond joniċi huma ż-żewġ estremitajiet tad-distribuzzjoni tad-densità elettron. Għall-ewwel karatteristika bejn l-istess distribuzzjoni uniformi ta 'partiċelli (atomi) bonding tnejn mill-sħaba elettron. Fl-istess kuntest, l-sħaba elettron joniku tappartjeni kważi kompletament għal waħda mill-atomi. Madankollu, f'ħafna mill-komposti reazzjoni huma fil-livell intermedju. Fi kliem ieħor, dawn jiffurmaw rabta kovalenti polari.

Ir-reazzjoni li sseħħ minħabba l-formazzjoni ta 'pari elettron komuni, hija kovalenti. bond kovalenti deher minħabba l-interazzjoni ta 'l-atomi ma electronegativity differenti, huwa meqjus polari. Id-densità elettroni tal-par elettron bonding tiġi mċaqilqa għall-atomu, li eletkrootritsatelnost aktar. Bħala eżempji molekuli bħal H2S, NH3, H2O, u oħrajn. Fil dawn il-komposti, l-apparenza ta 'komunikazzjoni kovalenti (polari u nonpolar) huwa dovut għall-elettroni abbinata jorbtu atomi.