Prinċipju chatelier Le: l avvanz xjentifiku tas-seklu 18

Il-fatt tal-eżistenza ta 'prinċipju chatelier Le, il jafu ħafna mill-iskola. Imma ftit jifhmu u jistgħu jispjegaw x'inhi eżattament l-prinċipju magħrufa sew.

xjentist Franċiż qal lill-dinja dwar l-ekwilibriju dinamiku tal-liġi fl-1884. Għall-aħħar tas-seklu dsatax, l-iskoperta kien importanti ħafna u immedjatament ġibdu l-attenzjoni tal-komunità xjentifika. Iżda minħabba n-nuqqas ta 'kooperazzjoni xjentifika internazzjonali u nofs sekli ilu, il-suċċess xjentifiku tar chatelier Le kienu jafu biss pajjiżu. Fl-1887, l-ispostament tal-ekwilibriju kimika fil-kundizzjonijiet bidla esterna, qal il-xjenzat Ġermaniża Karl Ferdinand Braun, indipendentement skopriet l-istess liġi xjentifika, bħal taħt-informazzjoni dwar l-Open Franċiż. Mhux b'kumbinazzjoni, dan il-prinċipju huwa spiss imsejjaħ bħala l-prinċipju ta 'chatelier Le - Brown.

Allura x'inhi l-prinċipju ta 'chatelier Le?

sistema ekwilibriju huwa dejjem ħerqana li jżommu bilanċ tagħha u biex jikkontrobattu l-forzi esterni, fatturi u kondizzjonijiet. Din ir-regola tapplika għal kwalunkwe sistemi u għal xi proċessi: kimiċi, elettrika, mekkanika, termali. Ta partikolari importanza prattika ta 'prinċipju chatelier Le huwa li jitreġġgħu lura reazzjonijiet kimiċi.

Influwenza tat-temperatura fuq ir-rata ta 'reazzjoni hija direttament dipendenti fuq it-tip ta' reazzjoni mill-effett termali. Bil-żieda tat-temperatura osservata bidla ekwilibriju lejn ir-reazzjoni endotermika. Billi tbaxxi t-temperatura, rispettivament, twassal għal bidla ta 'ekwilibriju kimiċi lejn reazzjoni eżotermika. Ir-raġuni għal dan jidher fil-fatt li matul sistema ta 'injezzjoni ta' forzi esterni ekwilibriju it fi stat inqas dipendenti fuq fatturi esterni. Dipendenza ta 'proċessi endotermika u eżotermika' l-istat ta 'ekwilibriju hija espressa bil Hoff van't:

V2 = V1 * y (T2 T1) / 10

fejn V2 - hija r-rata reazzjoni kimika fit-temperatura mibdula, V1 - veloċità reazzjoni inizjali, y - indikatur tad-differenza fit-temperatura.

xjentist swedish Arrhenius derivati formula dipendenza esponenzjali tal-rata tar-reazzjoni fuq it-temperatura.

K = A • e (-M (RT)), fejn E - enerġija attivazzjoni, R - kostanti universali ta 'gass, T-temperatura fis-sistema. Il-valur A huwa kostanti.

Peress li l-bidla ekwilibriju kimiċi żidiet pressjoni osservati fid-direzzjoni fejn is-sustanzi jieħdu inqas volum. Jekk il-volum tal-materjali tal-bidu volum akbar ta 'prodotti ta' reazzjoni, l-ekwilibriju tiġi mċaqilqa lejn il-komponenti tal-bidu. Għaldaqstant, jekk il-volum jaqbeż il-volum tal-prodotti ta 'reazzjoni ta' Reaġenti, l-ekwilibriju tiġi mċaqilqa lejn il-komposti kimiċi li jirriżultaw. Huwa preżunt li kull mole ta 'gass jokkupa l-istess volum taħt kondizzjonijiet normali. Iżda l-bidla fil-pressjoni fis-sistema mhux dejjem taffettwa l- bilanċ kimika. prinċipju chatelier Le turi li r-reazzjoni żieda fil -gass inert bidliet l-pressjoni, iżda s-sistema hija f'ekwilibriju. F'dan il-reazzjoni sinifikanti biss l-pressjoni li huwa assoċjat ma 'l-reactants (elju m'għandha l-ebda elettroni ħielsa, ma jirreaġixxu bis-sustanzi fis-sistema).

Minbarra r-reazzjoni ċertu ammont ta 'sustanza twassal għal bidla ta' l-ekwilibriju mal-ġenb tal-proċess fejn din is-sustanza isir inqas.

Ekwilibriju huwa dinamiku. Huwa "miksur" u "allinjati" b'mod naturali fil-kors tar-reazzjoni. Jispjegaw din is-sitwazzjoni permezz ta 'eżempju. Soluzzjoni bromin idroġenazzjoni ffurmati aċidu hydrobromic. Hemm jiġi żmien meta l-prodott finali huwa ffurmat wisq, il-volum tagħha taqbeż l-ammont totali ta 'idroġenu monomolecule u bromin, ir-rata ta' reazzjoni inaqqas. Jekk jiġi miżjud mas-sistema huwa idroġenu jew bromo, ir-reazzjoni tmur fid-direzzjoni opposta.